Axit clohydric HCl là gì? Công thức tính chất hóa học của HCL

Trong cuộc sống hàng ngày, đặc biệt là các ngành công nghiệp sản xuất sắt thép, xử lý nước, sản xuất thực phẩm, các hợp chất hữu cơ, vô cơ,…axit clohydric HCl được sử dụng rất phổ biến với vai trò là nguyên liệu hoặc chất xúc tác. Để tìm hiểu cụ thể hơn về Axit Clohydric HCl là gì? tính chất, cách điều chế và các ứng dụng của HCl trong đời sống hiện nay như thế nào, các bạn hãy cùng chúng tôi theo dõi nội dung bài viết dưới đây nhé.

Axit Clohydric là gì ?

 

Axit Clohydric HCl là gì ?

Axit Clohidric ( viết tắt là HCl ) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, sống sót ở 2 dạng đó là lỏng ( tạo ra từ sự hòa tan khí hydro clorua trong nước ) và khí .
Một số tên gọi khác : Axit clohydric, Axit hidrocloric, Axit muriatic, Cloran .
Trong ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học, kiến thiết xây dựng những chế phẩm, … axit clohydric được sử dụng thoáng đãng. Tuy nhiên, cần thận trong khi sử dụng vì nó có năng lực ăn mòn những mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột .

Các đặc thù đặc trưng của axit clohydric

1 /Tính chất vật lý của HCl

Các đặc thù vật lý của HCl
– Khi ở dạng khí, HCl không màu, có mùi xốc, nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit mạnh .
– Khi ở dạng lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40 %, axit HCl có màu vàng ngả xanh lá và hoàn toàn có thể tạo thành sương mù axit, có năng lực ăn mòn và làm tổn thương những mô của con người .
– Độ hòa tan trong nước : 725 g / l ở 20 độ C .
– Trọng lượng phân tử : 36,5 g / mol .
– Dung dịch HCl dễ bay hơi .

2 / Tính chất hóa học của axit clohydric – Những chất tính năng với HCl

Các đặc thù hóa học của HCl
– Axit HCl làm đổi màu chất thông tư, đơn cử là làm quỳ tím chuyển đỏ ( tín hiệu nhận ra HCl )
– HCl công dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học ( trừ Pb ) tạo thành muối và khí Hydro
Fe + 2HC l → FeCl2 + H2 ↑
2A l + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 ↑
– HCl có tính oxy hóa : Tác dụng oxit sắt kẽm kim loại tạo thành muối clorua + nước ( sắt kẽm kim loại không đổi khác hóa trị )
CuO + 2HC l → CuCl2 + H2O
– Tác dụng bazơ tạo thành muối clorua + nước
Cu ( OH ) 2 + 2HC l → CuCl2 + 2H2 O
Al ( OH ) 3 + 3HC l → AlCl3 + 3H2 O
– HCl tính năng với muối có gốc anion hoạt động giải trí yếu hơn tạo thành muối mới và axit mới, mẫu sản phẩm được tạo thành hoàn toàn có thể kết tủa, khí bay lên hoặc là một axit mới yếu hơn
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
CaCO ­ 3 + 2HC l → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
– HCl có tính khử khi tính năng với chất có tính oxy hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … axit clohydric có tính khử .
6HC l + KClO3 → KCl + 3C l2 ↑ + 3H2 O
2HC l + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O
14HC l + K2Cr2O7 → 2KC l + 2C rCl3 + 3C l2 ↑ + 7H2 O
16HC l + 2KM nO4 → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 ↑ + 8H2 O

3 / HCl không công dụng với chất nào

– Kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa như Cu, Ag, Au, … .
– Muối không tan có gốc CO3 và PO4, trừ K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và Na3PO4 .
– HCl không tính năng với tổng thể những axit, phi kim, oxit sắt kẽm kim loại, oxit phi kim .

Các chiêu thức điều chế và sản xuất axit clohydric

1 / Trong phòng thí nghiệm

Axit clohydric được điều chế bằng chiêu thức sunfat hoàn toàn có thể đạt nồng độ lên đến 40 % với phương trình điều chế diễn ra theo 2 quy trình tiến độ :
Giai đoạn 1 : NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl ( 150 – 250 ºC )
Giai đoạn 2 : 2N aCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO ­ 4 + 2HC l ( 500 – 600 ºC )
Sản phẩm được tạo thành có độ tinh khiết cao nhưng không được dùng để sản xuất HCl thương mại vì giá axit sulfuric đắt hơn axit clohydric .

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

2 / Trong công nghiệp

Axit clohydric được điều chế trong công nghiệp thường có nồng độ 32 – 34 % với phương trình điều chế sau :
H2 + Cl2 → 2HC l ( > 2000 ° C )
– HCl được tổng hợp trực tiếp từ khí clo và khí hydro nên mẫu sản phẩm có độ tinh khiết cao .
– Để bảo vệ phản ứng diễn ra trọn vẹn, lượng hydro được phân phối cao hơn clo khoảng chừng 1 – 2 % .
– Ngân sách chi tiêu sản xuất cao vì những chất phản ứng có giá tiền cao .
– Hỗn hợp khí hydro và clo có năng lực gây nổ nên cần những thiết bị đặc biệt quan trọng có năng lực chịu nhiệt cao .

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp
Ngoài ra, HCl cũng được tổng hợp từ 1 số ít chiêu thức khác :
– Hydrat hóa clorua sắt kẽm kim loại nặng
2F eCl3 + 6H2 O → Fe2O3 + 3H2 O + 6HC l
– Nhiệt phân 1,2 – dicloretan thành vinyl clorua .
C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2
C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl
90 % lượng HCl ở Mỹ được sản xuất bằng chiêu thức này .
– Clorua hóa ankan RH với R là gốc hydrocacbon
Cl2 + RH → RCl + HCl
– Phản ứng trao đổi gốc clo với HF .
RCl + HF → RF + HCl
– Nhiệt phân Clodiflometan
2CHF2 Cl → CF2 = CF2 + 2 HCl
– Đốt rác thải hữu cơ clo
C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O + 2HC l

Axit Clohydric và những ứng dụng trong đời sống

– Xử lý nước hồ bơi : Cân bằng nồng độ pH, diệt khuẩn, rong rêu, tảo, khử trùng, …
– Sử dụng HCl nồng độ 18 % để tẩy gỉ thép trước khi cán, mạ điện, … .
Fe2O3 + Fe + 6HC l → 3F eCl2 + 3H2 O

HCl giúp tẩy gỉ sét hiệu suất cao
– Sản xuất hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, diclorometa, than hoạt tính, polycacbonat, axit ascobic, một số ít loại dược phẩm, …
2CH2 = CH2 + 4HC l + O2 → 2C lCH2CH2Cl + 2H2 O
– Kiểm soát, trung hòa pH để kiểm soát và điều chỉnh tính bazo trong dung dịch
OH − + HCl → H2O + Cl −
– Sản xuất những hợp chất vô cơ như những hóa chất giải quyết và xử lý nước thải, muối clorua dùng để mạ điện, mạ kẽm clorua trong công nghiệp mạ và sản xuất pin, …
– Tham gia vào nhiều phản ứng hóa học trong dạ dày như :
+ Hòa tan những muối khó tan, là chất xúc tác cho những phản ứng thủy phân những chất đường, bột và chất đạm thành những chất đơn thuần hơn mà khung hình hoàn toàn có thể hấp thụ được .
+ Ngăn ngừa những mầm bệnh do vi trùng trong dạ dày và ruột gây ra .
+ Kích hoạt những chất thiết yếu trong khung hình như hooc – mon và enzyme tiêu hóa thức ăn .
+ Giúp khung hình hấp thụ những chất dinh dưỡng quan trọng trong thực phẩm như vitamin A, C, E, B6, B12, canxi, magie, kẽm, sắt …

Sơ đồ sinh axit HCl từ những tế bào thành tuyến vị dạ dày
– Axit clohydric được dùng trong giải quyết và xử lý da, vệ sinh nhà cửa, bơm vào những tầng đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn, …
– Trộn HCl đậm đặc với HNO3 đậm đặc theo tỉ lệ mol 1 : 3 để tạo thành hỗn hợp nước cường tona ( hòa tan vàng, bạch kim ) .
– Sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, gelatin, axit citric, lysine, … .

Tác hại của khí HCl so với thiên nhiên và môi trường và con người

– Tiếp xúc nhiều với hơi axit clohydric hoàn toàn có thể gây nhiễm độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương da hoặc bỏng nghiêm trọng, giảm thị lực, … .
– Tiếp xúc lâu với khí HCl hoàn toàn có thể gây khàn giọng, loét đường hô hấp, đau tức ngực, làm tê liệt những tính năng của hệ thần kinh TW ,. …
– Gây bỏng, tụ máu, tích nước ở phổi nếu bị nặng, …
– Làm cây cối chậm tăng trưởng, giảm độ mỡ nóng của lá cây, khiến những tế bào biểu bì của lá cây co lại, … thậm chí chết cây nếu tiếp xúc với HCl nồng độ cao .

Axit Clohydric làm giảm độ bóng mỡ của lá cây

VietChem – Nơi phân phối axit clohydric HCl chất lượng, giá tốt

Hiện nay, axit clohydric HCl được phân phối rất nhiều trên thị trường. Tuy nhiên, không phải nơi nào cũng cung cấp đúng sản phẩm chất lượng, có nguồn gốc xuất xứ rõ ràng, thậm chí tăng giá sản phẩm cao hơn nhiều so với thực tế. Chính vì vậy mà việc chọn được một địa chỉ mua HCl chất lượng không phải là điều dễ dàng với nhiều khách hàng. Và để quý khách hàng có thể an tâm mua sắm, chúng tôi xin bật mí một địa chỉ cung cấp axit clohydric uy tín, được đông đảo người dùng tin tưởng, trong đó có cả các công ty, tập đoàn lớn – đó là công ty VietChem.

Đến với VietChem, mọi quý khách hàng đều được đảm bảo lợi ích khi mua sản phẩm của công ty, trong đó có axit HCl. Tùy vào nhu cầu sử dụng mà quý khách có thể lựa chọn axit HCl 30 – 35% Việt Nam hoặc axit HCl 37% Trung Quốc. 

Để được tư vấn và báo giá chi tiết hơn, quý khách vui lòng liên hệ đến số hotline 0826 010 010 hoặc truy cập vào website vietchem.com.vn để các bạn chuyên viên có thể hỗ trợ tốt nhất. 

Xem thêm :