Benzen C6H6 tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập benzen – hóa 9 bài 39 – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Benzen C6H6 là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, benzen độc và có cấu tạo hóa học khác với metan, etilen hay axetilen, …

Vậy Benzen C6H6 có tính chất hóa học, cấu tạo phân tử như thế nào? có ứng dụng gì trong thực tế? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.

• xem thêm: So sánh và phân biệt những hidrocacbon Axetilen, Etilen, Metan, Benzen

I. Tính chất vật lý của Benzen C6H6

Bạn đang xem : Benzen C6H6 đặc thù hóa học, công thức cấu trúc và bài tập benzen – hóa 9 bài 39
– Benzen C6H6 là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước và độc
– Benzen hòa tan nhiều chất như : dầu ăn, cao su đặc, nến, iot, …

II. Công thức cấu tạo của Benzen C6H6

* Công thức cấu tạo C6H6:

– Từ công thức cấu tạo của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau tạo thành vòng sáu cạnh đều, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.

III. Tính chất hóa học của benzen C6H6

1. Benzen tác dụng với oxi:

– Khi đốt benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen ( muội than ) do trong không khí không cung ứng đủ oxi để đốt cháy trọn vẹn benzen .

C6H6 +  O2  6CO2 + 3H2O

2. Benzen phản ứng thế với với brom:

– Benzen không làm mất màu dung dịch brom như etilen và axetilen. Nó chỉ tham gia phản ứng thế với brom lỏng và cần có xúc tác là bột sắt .

C6H6 (l) + Br2 (l)  HBr + C6H5Br (brom bezen)  

* Lưu ý: Benzen chỉ phản ứng với Brom nguyên chất không phản ứng với dung dịch nước Brom hay benzen không làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường.

3. Benzen Phản ứng cộng với H2, Cl2

– Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen. Tuy nhiên, trong điều kiện kèm theo thích hợp benzen C6H6 có phản ứng cộng với 1 số ít chất như H2, Cl2, …

C6H6 + H2  C6H12

C6H6 + Cl2   C6H6Cl6  (Hexacloxiclohexan)

– C6H6Cl6 : Hexacloxiclohexan là thuốc trừ sâu 6,6,6
– Do phân tử có cấu trúc đặc biệt quan trọng nên benzen vừa có phản ứng thế vừa có phản ứng cộng

IV. Ứng dụng của Benzen C6H6

– Benzen là nguyên vật liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu ..
– Benzen làm dung môi hòa tan nhiều chất hữu cơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm .

V. Bài tập Benzen C6H6

Bài 3 trang 125 sgk hóa 9: Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen:

a ) Viết phương trình hóa học ( có ghi rõ điều kiện kèm theo phản ứng ) .
b ) Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7 g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80 % .

Lời giải bài 3 trang 125 sgk hóa 9:

a ) Phương trình phản ứng :
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr .
b ) Theo bài ra, ta có : nC6H5Br = 15,7 / 157 = 0,1 ( mol ) .

– Theo PTPƯ: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol).

– Do hiệu suất của phản ứng : H = 80 % nên : mC6H6 = 0,1. 78. ( 100 / 80 ) = 9,75 ( g ) .

Bài 4 trang 125 sgk hóa 9: Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hóa học (nếu có).

a ) C6H6 .
b ) CH2 = CH – CH = CH2 .
c ) CH3 – C ≡ CH .
d ) CH3 – CH3 .

Lời giải bài 4 trang 125 sgk hóa 9:

– Chỉ có chất b ) và c ) làm mất màu dung dịch brom. Vì trong phân tử có liên kết đôi và link ba tương tự như như C2H4 và C2H2 .
b ) CH2 = CH – CH = CH2 + 2B r2 → CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br .
Hoặc : CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH = CH2
c ) CH3 – C ≡ CH + 2B r2 → CH3 – CBr2 – CHBr2
Hoặc CH3 – C ≡ CH + Br2 → CH3 – CBr = CHBr

Bài 4 trang 129 sgk hoá 9: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa.

a ) Viết những phương trình hóa học ( biết N2, CO2 không cháy ) .
b ) Tính V ( đktc ) .

Lời giải bài 4 trang 129 sgk hoá 9:

a ) Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy :

  CH4 + 2O2    CO2 + 2H2O    (1)

– N2 và CO2 không cháy Khi được hấp thụ vào dung dịch ,
– Toàn bộ mẫu sản phẩm dẫn qua Ca ( OH ) 2 có phản ứng sau :
Ca ( OH ) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O ( 2 )
– Theo bài ra, thể tích CH4 chiếm 96 % nên có : VCH4 = V. ( 96/100 ) = 0,96 V
– Theo bài ra, thể tích CO2 là : VCH4 = V. ( 2/100 ) = 0,02 V
– Theo PTPƯ ( 1 ) thể tích CO2 tạo ra là 0,96 V
⇒ Vậy thể tích CO2 thu được sau khi đốt là 0,96 V + 0,02 V = 0,98 V
⇒ Số mol CO2 thu được là : nCO2 = 0,98 V / 22,4 ( * )
– Theo PTPƯ ( 2 ) số mol CaCO3 tạo ra bằng số mol CO2 bị hấp thụ
⇒ nCO2 = nCaCO3 = 4,9 / 100 = 0,049 ( mol ) ( * * )
– Từ ( * ) và ( * * ) ta có phương trình : 0,98 V / 22,4 = 0,049
⇒ V = ( 22,4. 0,049 ) / 0,98 = 1,12 ( lít )

Hy vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về công thức cấu tạo và tính chất hóa học của benzen C6H6 ở trên hữu ích với các em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

» Mục lục bài viết SGK Hóa 9 Lý thuyết và Bài tập

» Mục lục bài viết SGK Vật lý 9 Lý thuyết và Bài tập

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo Dục