Phản ứng trung hòa là gì?

Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa 1 axit với 1 bazơ sao cho sau khi phản ứng kết thúc dung dịch thu được (gồm muối và nước) không còn tính axit hay bazơ nữa nghĩa là số mol axit = số mol bazơ trong phản ứng.

Điều kiện xảy ra phản ứng trung hòa

• Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi, thế cho nên điều kiện kèm theo xảy ra phản ứng trung hòa cũng chính là điều kiện kèm theo xảy ra phản ứng trao đổi
• Phản ứng trao đổi trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu mẫu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí hoặc nước .

Nguyên lý của phản ứng trung hòa

Đầu tiên, phải nhấn mạnh rằng nếu một phản ứng trung hòa được bắt đầu với lượng axit và bazơ bằng nhau (tính bằng mol), khi phản ứng kết thúc, chỉ thu được một muối; nghĩa là, không có lượng axit hoặc bazơ còn lại.

Ngoài ra, một đặc thù rất quan trọng của những phản ứng axit-bazơ là pH, cho biết mức độ axit hoặc bazơ của dung dịch. Điều này được xác lập bởi số lượng ion H + tìm thấy trong những giải pháp đo .
Mặt khác, có một số ít khái niệm về tính axit và tính cơ bản tùy thuộc vào những tham số được xem xét. Một khái niệm điển hình nổi bật là của Bronsted và Lowry, coi axit là một loài có năng lực hiến proton ( H + ) và một cơ sở là loài có năng lực gật đầu chúng .

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa

Thí nghiệm : Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa NaCl và NaOH
Nếu t1 ≠ t2 thì Δt tính bằng hiệu số giữa t3 và t1 + t22
Ta có :
Q = ( m0c0 + mHClcHCl + mNaClcNaCl ) ( t3 – t1 + t22 )
Q = ( 7,89 + 25 + 25 ) ( 31 – 28 + 282 ) = 173,67 cal

Cách phân loại phản ứng trung hòa

Axit mạnh + bazơ mạnh

Phản ứng đã cho giữa axit sunfuric và kali hydroxit trong thiên nhiên và môi trường nước được lấy làm ví dụ, theo phương trình sau :
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2 O
Có thể thấy rằng cả axit và hydroxit đều là chất điện ly mạnh do đó, chúng bị ion hóa trọn vẹn trong dung dịch. Độ pH của dung dịch này sẽ phụ thuộc vào vào chất điện ly mạnh chiếm tỷ suất lớn hơn .

Axit mạnh + bazơ yếu

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Trong trường hợp này, nước được sản xuất cùng với muối không được quan sát, bởi vì nó sẽ phải được biểu diễn dưới dạng:

HNO3 + NH + 4 + OH − → NH4NO3 + H2O
Vì vậy, nước hoàn toàn có thể được quan sát như thể một mẫu sản phẩm của phản ứng. Trong trường hợp này, dung dịch sẽ có độ pH cơ bản là axit .

Axit yếu + bazơ mạnh

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Vì axit axetic là chất điện ly yếu, nó phân ly một phần, dẫn đến natri axetat và nước, dung dịch sẽ có pH cơ bản .

Axit yếu + bazơ yếu

Cuối cùng và như đã nêu ở trên, một bazơ yếu không hề trung hòa axit yếu. Không có điều ngược lại xảy ra. Cả hai loài đều bị thủy phân trong dung dịch nước và độ pH của dung dịch sẽ phụ thuộc vào vào “ độ bền ” của axit và bazơ .

Ví dụ về phản ứng trung hòa

Ví dụ tầm cỡ về sự trung hòa là phản ứng giữa axit và bazơ để tạo ra muối và nước : axit + bazơ → muối + nước
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Mũi tên phải chỉ ra phản ứng hoàn thành xong để tạo thành loại sản phẩm. Trong khi ví dụ cổ xưa là hợp lệ, một biểu thức tổng quát hơn dựa trên kim chỉ nan axit-bazơ của Bronsted-Lowry là : AH + B → A + Bảo hành
Một số ví dụ thường gặp về phản ứng trung hòa :
Ca ( OH ) 2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2 O

6HCl+CO2→CaCO3+H2O

Cu ( OH ) 2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2 O
HCl + KOH → KCl + H2O
Ca ( HCO3 ) 2 + H2SO4 → 2H2 O + 2CO2 + CaSO4
Người đăng: hoy

Time: 2020-09-21 17:07:43