Mol là gì? Khối lượng Mol là gì? Cách tính khối lượng Mol và thể tích Mol – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Mol là gì ? Khối lượng Mol là gì ? Cách tính khối lượng Mol và thể tích Mol

Mol là gì? Khối lượng Mol là gì? Cách tính khối lượng Mol và thể tích Mol

Mol là gì ? Khối lượng Mol là gì ? Cách tính khối lượng Mol và thể tích Mol học viên đã được tìm hiểu và khám phá trong chương trình Hóa học 8. Nhằm giúp những bạn mạng lưới hệ thống lại tổng thể những kiến thức và kỹ năng cần ghi nhớ về mảng kiến thức và kỹ năng Hóa học rất quan trọng này, THPT Sóc Trăng đã san sẻ bài viết sau đây. Các bạn theo dõi nhé !

I. MOL LÀ GÌ ?

1. Khái niệm:

Bạn đang xem : Mol là gì ? Khối lượng Mol là gì ? Cách tính khối lượng Mol và thể tích Mol
Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó .
Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro và kí hiệu số Avogadrolà N .
Mol được sử dụng hầu hết trong nghành nghề dịch vụ hóa học như một cách để bộc lộ thuận tiện những phản ứng và những loại sản phẩm hình thành từ những phản ứng hóa học .
Ngoài ra, mol cũng được bộc lộ cho số ion, nguyên tử hoặc những thực thể khác trong mẫu nhất định của một chất. Nồng độ dung dịch vũng được bộc lộ bằng số mol của nó, ký hiệu là mol / lít, Nhìn vào ký hiệu hoàn toàn có thể thấy, nồng độ dung dịch chính là lượng chất hòa tan trên một đơn vị chức năng thể tích .

2. Lịch sử phát triển của Mol

Lịch sử đơn vị chức năng mol tương quan ngặt nghèo với những khái niệm phân tử khối, đơn vị chức năng khối lượng nguyên tử, hằng số Avogadro và những khái niệm có tương quan khác .
Tên gọi “ mol ” bắt nguồn từ tiếng Đức, do nhà hóa học Wilhelm Ostwald đặt ra vào năm 1894 dựa theo từ molekül của tiếng Đức ( nghĩa là “ phân tử ” ) .

3. Phân loại Mol

Nguyên tử, phân tử là những hạt có kích cỡ vi mô. Chúng có kích cỡ nhỏ hơn hạt cát hàng nghìn, hàng vạn lần mà mắt ta không nhìn thấy được. Vì vậy mà những đơn vị chức năng giám sát dành cho những hạt vĩ mô không hề vận dụng lên chúng được. Các nhà khoa học đã yêu cầu ra một đơn vị chức năng giám sát mới dành cho những hạt vi mô này, đó là mol. Vậy mol có 2 loại :

• Mol nguyên tử
• Mol phân tử 

II. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?

Khối lượng mol ( kí hiệu là M ) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó .
Đơn vị : g / mol
Khối lượng mol có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó .
Lưu ý, khối lượng mol của phân tử không giống khối lượng mol của nguyên tử. Ví dụ, khối lượng mol phân tử ( hydro ) là 2 g trong khi khối lượng mol của nguyên tử H ( hydro ) chỉ là 1 g .

III. CÁCH TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL

1. Cách tính khối lượng Mol của một nguyên tử

Để tính khối lượng mol của một nguyên tố, ta lấy khối lượng nguyên tử của chất đó nhân với thông số quy đổi gam trên mol ( g / mol )
Công thức tính khối lượng mol nguyên tử :

Trong đó :

• M là khối lượng mol, đơn vị (g/mol)
• m là khối lượng của chất đó, đơn vị (g)
• n là số mol chất, đơn vị (mol)

2. Cách tính khối lượng mol của hợp chất, phân tử

Khối lượng mol của một phân tử, hợp chất gồm có nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng khối lượng mol số nguyên tử có trong phân tử chất đó .
Xét trường hợp tổng quát với một hợp chất bất kể nào đó được cấu trúc bởi 3 nguyên tố hóa học có công thức hóa học là AaBbCc trong đó :
– A, B, C là nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất .
– a, b, c là số nguyên tử tương ứng với mỗi nguyên tố .
Vậy khối lượng mol của hợp chất trên được tính bằng công thức sau

Mhc = MA x a + MB x b + MC x c

Ví dụ : Tính khối lượng mol của hợp chất sau đây
– Khối lượng mol của phân tử nước có công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO = ( 1 x 2 + 16 ) = 18 g / mol .
– Khối lượng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g / mol
Lưu ý :
– Thường gặp nhiều khối lượng mol trong những bài tập tính toán
– Quy đổi khối lượng ra mol để giám sát cho tiện

IV. CÁCH TÍNH THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ

1. Thể tích Mol của chất khí là gì?

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó .
Trong đktc ( 0 °C và 1 atm ) thì thể tích 1 mol chất khí là 22,4 lít .

2. Cách tính thể tích Mol của chất khí

Trong điều kiện kèm theo tiêu chuẩn, những tính mol sẽ tính theo công thức sau :

Trong đó :

• n chính là số mol
• V là thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn
• 22,4 là hằng số trong điều kiện tiêu chuẩn.

Lưu ý: Trong trường hợp chất khí ở trạng thái tự nhiên, không phải là điều kiện tiêu chuẩn thì công thức trên không thể áp dụng. Chúng ta sẽ cần tới những công thức và phép tính phức tạp hơn.

V. BÀI TẬP VỀ MOL

Câu 1: Số Avogadro và kí hiệu là

A. 6.1023, A
B. 6.10 – 23, A
C. 6.1023, N
D. 6.10 – 24, N

Câu 2: Tính số nguyên tử của 1,8 mol Fe

A. 10,85. 1023 nguyên tử
B. 10,8. 1023 nguyên tử
C. 11.1023 nguyên tử
D. 1,8. 1023 nguyên tử

Câu 3: Khối lượng mol chất là

A. Là khối lượng bắt đầu của chất đó
B. Là khối lượng sau khi tham gia phản ứng hóa học
C. Bằng 6.1023
D. Là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

Câu 4:Cho biết 1 mol chất khí ở điều kiện bình thường có thể tích là

A. 2,24 l B. 0,224 l C. 22,4 l D. 22,4 ml

Câu 5: Tính thể tích ở đktc của 2,25 mol O2

A. 22,4 l B. 24 l C. 5,04 l D. 50,4 l

Câu 6: Số mol của H2 ở đktc biết V= 5,6 l

A. 0,25 mol B. 0,3 mol C. 0,224 mol D. 0,52 l

Câu 7: Thể tích mol là

A. Là thể tích của chất lỏng
B. Thể tích của 1 nguyên tử nào đó
C. Thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó
D. Thể tích ở đktc là 22,4 l

Câu 8: Số mol của kali biết có 6.1023 nguyên tử kali

A. 1 mol B. 1,5 mol C. 0,5 mol D. 0,25 mol

Câu 9: Chọn đáp án sai:

A. Khối lượng của N phân tử CO2 là 18 g
B. mH2O = 18 g / mol
C. 1 mol O2 ở đktc là 24 l
D. Thể tích mol của chất khí phải cùng nhiệt độ và áp suất

Câu 10: 1 mol N2 có V = 22,4 l. Hỏi 8 mol N2 thì cố V = ?. Biết khí đo ở đktc

A. 179,2 l B. 17,92 C. 0,1792 l D. 1,792 l

Đáp án:

1.A	2.B	3.D	4.C	5.D
6.A	7.C	8.A	9.C	10.A

Câu 2: 1 mol có 6.1023 thì 1,8 mol có 6.1023.1,8=10,8.1023 nguyên tử

Câu 5: 1 mol đktc là 22,4 l ⇒ 2,25 mol là 2,25.22,4 = 50,4 (l)

Câu 6: Lấy  = 0,25 mol

Câu 8: số mol = 

⇔ số mol kali là  = 1 mol

Câu 10: V = n.22,4 = 8.22,4 = 179,2 (l)

Với chuyên đề : Mol trên đây tất cả chúng ta hoàn toàn có thể hiểu rõ về khái niệm, đặc thù, khối lượng mol, cách tính thể tích mol .

Vậy là các bạn vừa được chia sẻ Mol là gì? Khối lượng Mol là gì? Cách tính khối lượng Mol và thể tích Mol của chất khí. Hi vọng, sau khi chia sẻ cùng bài viết, bạn nắm vững hơn mảng kiến thức Hóa học 8 rất quan trọng này. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cũng đã được chúng tôi giới thiệu rất cụ thể. Bạn xem thêm nhé !

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo dục đào tạo