Trong cuộc sống chúng ta, Đồng là 1 trong những nguyên tố rất quan trọng, chúng góp phần nhiều cho đời sống xã hội. Vì vậy hôm nay Chúng Tôi xin phép gửi đến các bạn 1 số kiến thức về đồng qua bài tính chất hóa học của đồng, tính chất vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng. Các bạn hãy cùng Chúng Tôi tìm hiểu nhé!

Nội dung chính

• I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng
• 1. Định nghĩa
• 2. Tính chất vật lí & nhận biết
• 3. Tính chất hóa học của đồng
• 4. Trạng thái tự nhiên
• 5. Điều chế
• 6. Ứng dụng
• 7. Các hợp chất quan trọng của Đồng
• II. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồng

I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng

1. Định nghĩa

– Đồng là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cu và số nguyên tử bằng 29. Đồng là sắt kẽm kim loại rất dẻo và có độ dẫn điện cao và dẫn nhiệt cao. Nó được sử dụng làm ví dụ như là chất dẫn nhiệt và điện, vật tư thiết kế xây dựng, và một số ít thành phần của những kim loại tổng hợp của nhiều sắt kẽm kim loại khác nhau .

– Kí hiệu: Cu

– Cấu hình electron : 1 s22s22p63s23p63d104s1 hay [ Ar ] 3 d104s1 .- Số hiệu nguyên tử : 29- Khối lượng nguyên tử : 64 g / mol- Vị trí trong bảng tuần hoàn+ Ô : số 29+ Nhóm : IB+ Chu kì : 4- Đồng vị : 63C u, 64C u, 65C u .- Độ âm điện : 1,9

2. Tính chất vật lí & nhận biết

a. Tính chất vật lí:

– Là sắt kẽm kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng dính .- Dẫn điện rất là cao và nhiệt cũng rất cao ( chỉ kém hơn bạc ). D = 8,98 g / cm3 ; t0nc = 1083 oC

b. Nhận biết

– Đơn chất đồng có màu đỏ, những hợp chất của đồng ở trạng thái dung dịch có màu xanh đặc trưng .- Hòa tan Cu vào dung dịch HNO3loãng, thấy thu được dung dịch có màu xanh lam, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí ( NO ) .3C u + 8HNO3 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O

3. Tính chất hóa học của đồng

– Là sắt kẽm kim loại kém hoạt động giải trí, có tính khử yếu .

Tác dụng với phi kim:

Tác dụng với axit:

– Cu không tính năng với dung dịch HCl, H2SO4loãng .- Khi xuất hiện nguyên tố oxi, Cu công dụng với dung dịch HCl loãng, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit và không khí .2C u + 4HC l + O2 2C uCl2 + 2 H2O- Với HNO3, H2SO4 đặc :Cu + 2H2 SO4 đ CuSO4 + SO2 + H2OCu + 4HNO3 đ Cu ( NO3 ) 2 + 2NO2 + 2H2 O3C u + 8HNO3 loãng 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O

Tác dụng với dung dịch muối:

– Khử được những ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó và trong dung dịch muối .Cu + 2A gNO3 Cu ( NO3 ) 2 + 2A g

4. Trạng thái tự nhiên

– Hầu hết đồng được khai thác hoặc chiết tách ở dạng đồng sunfua từ những mỏ đồng. Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 đến 1,0 % đồng .

5. Điều chế

– Xuất phát từ việc tinh chế quặng đồngÔxit đồng sẽ được chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung nóng nhiệt :2C u2O 4C u + O2

6. Ứng dụng

7. Các hợp chất quan trọng của Đồng

– Đồng ( II ) oxit : CuO- Đồng ( II ) hiđroxit : Cu ( OH ) 2

II. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồng

Bài 1:Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO30,8M + H2SO40,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO3là NO. Thể tích khí NO (đktc) là

A. 0,672 lít. B. 0,336 lít .C. 0,747 lít. D. 1,792 lít .

Đáp án: A

Bài 2:Cho các mô tả sau:

( 1 ). Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2( 2 ). Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag( 3 ). Ðồng sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể tan trong dung dịch FeCl3( 4 ). Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi xuất hiện O2

(5). Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3)

( 6 ). Không sống sót Cu2O ; Cu2SSố diễn đạt đúng là :A. 1. B. 2 .C. 3. D. 4 .

Đáp án: C

1. Sai vì Cu không công dụng với HCl .2. Đúng3. Đúng, Cu + 2F eCl3 CuCl2 + 2F eCl24. Đúng, 2C u + 4HC l + O2 2C uCl2 + 2H2 O5. Sai, đồng thuộc nhóm sắt kẽm kim loại nặng6. Sai, có sống sót 2 chất trên

Bài 3:Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO4và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO4dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất hiệu quả nên được các nhà làm vườn ưa dùng, hơn nữa việc pha chế nó cũng rất đơn giản. Để phát hiện CuSO4dư nhanh, có thể dùng phản ứng hóa học nào sau đây ?

A. Glixerol tính năng với CuSO4 trong môi trường tự nhiên kiềm .B. Sắt tính năng với CuSO4 .C. Amoniac công dụng với CuSO4 .D. Bạc tính năng với CuSO4 .

Đáp án: B

Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng bazơ sunfat không tan và canxi sunfat .4C uSO4 + 3C a ( OH ) 2 CuSO4. 3C u ( OH ) 2 + 3C aSO4Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng ( II ) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt : sắt tan ra, có sắt kẽm kim loại Cu đỏ Open .Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Bài 4:Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh .B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm .C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh .D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí .

Đáp án: D

3C u + 8H + + 2NO3 – 3C u2 + + 2NO + 4H2 ODung dịch Cu2 + có màu xanh ; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí .

Bài 5:Cho các mệnh đề sau

( 1 ) Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử .( 2 ) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử .( 3 ) Cu ( OH ) 2 tan thuận tiện trong dung dịch NH3 .( 4 ) CuSO4khan hoàn toàn có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng .( 5 ) CuSO4có thể dùng làm khô khí NH3 .Số miêu tả sai làA. 1. B. 2 .C. 3. D. 4 .

Đáp án: B

( 1 ) đúng, do trong Cu2O thì Cu có số oxi hóa + 1 trung gian giữa 0 và + 2( 2 ) sai, CuO chỉ có tính oxi hóa .

(3) đúng

( 4 ) đúng ,( 5 ) sai, CuSO4cho vào khí NH3ẩm sẽ có phản ứng xảy ra .

Đồng đúng là đem lại cho ta rất nhiều ứng dụng quan trọng, từ kiến thức đến vận dụng bài học. Đồng thường được đưa vào bài kiểm tra và các đề thi quan trọng như kỳ thi trung học phổ. Vì vậy các bạn hãy nắm chắc tính chất hóa học của đồng để ứng dụng trong lúc làm bài nhé. Chúc các bạn học tốt và đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới. Hẹn gặp lại các bạn ở những bài sau nhé