Tất cả những công thức hóa học lớp 8 Các công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản cần nhớ Tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  chuyên đề 1 Công thức hóa học | Bài tập lập công thức hóa học nếu biết hóa trị1. Lập công thức của đơn chất2. Lập công thức của hợp chất

Nội dung chính

• Tất cả những công thức hóa học lớp 8 I. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL (MOL)
• Các công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản cần nhớ
• Tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  chuyên đề 1
• Công thức hóa học | Bài tập lập công thức hóa học nếu biết hóa trị
• 1. Lập công thức của đơn chấtLập công thức hóa học của Kim loại
• 2. Lập công thức của hợp chấtHợp chất hóa học là hỗn hợp được tạo nên bởi hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học khác nhau.
• 3. Bài tập lập công thức Hóa Học
• Video liên quan

Tất cả những công thức hóa học lớp 8 I. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL (MOL)

1. Theo khối lượng : n = m / MTrong đó : m : khối lượngM : khối lượng phân tử, khối lượng molVí dụ 1C ho 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hiđrô thu được ở điều kiệnchuẩn. ( Cho Mg = 24 ) 2. Theo thể tích ( so với chất khí ở điều kiện kèm theo chuẩn ) : n = V / 22,4 Trong đó : V : thể tích khíVí dụ 2C ho 6,75 gam sắt kẽm kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được3, 36 lít khí ( đktc ). a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. ( Cho : Zn = 65 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ) II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ mol /lít (CM)CM =n/V (M)

Ví dụ 3

Để trung hoà hết 200 gam dung dịch NaOH 10 % cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65 % .Bạn đang xem : N là gì trong hóa học( cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1 )

Ví dụ 4

Cho 200 ml dung dịch NaOH 8 % có D = 1,15 g / ml công dụng với 380 gam dung dịch MgCl25 %. Viết PTHH. Chất nào còn dư ? Tính khối lượng chất dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Sau khi vô hiệu kết tủa, tính C % những chất còn lại sau phản ứng .Thế là xong nhé những bạnCác công thức được chụp bằng hình làCông thức liện hệ C %, CM, khối lượng riêng DCông thức tính khối lượng riêng ( D )Nồng độ Phần TrămCông thức tính thành phần phần trămPhần trăm theo khối lượng : Phần trăm theo thế tích ( chính là Phần Trăm theo số mol ) :

Các công thức hóa học lớp 8, 9 cơ bản cần nhớ

Các công thức hóa học lớp 8 cơ bản cần nhớ gồm có: công thức tính số Mol, công thức tính nồng độ Mol, công thức tính nồng độ %, công thức tính khối lượng, công thức tính thể tích dung dịch 21 công thức hóa học lớp 8, 9 cần nhớ

Các công thức thường gặpCông thức tính khối lượng dung dịch

️ GIA SƯ HÓA

Tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  chuyên đề 1

Môn Hóa học lớp 8 trình làng đến những em những kiến thức và kỹ năng cơ bản nhất của môn Hóa học. Thế nào là chất, thế nào là nguyên tố hóa học. Nguyên tử và phân tử khác nhau ở đâu. Song song với đó, những em cũng sẽ được học một số ít công thức hóa học .

Dưới đây là tổng hợp các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ thuộc chương thứ nhất: Chất  Nguyên tử  Phân tử  Hóa trị. Cụ thể là các công thức liên quan đến khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử, quy tắc hóa trị của một chất.1, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  Phần 1: Chất  Nguyên tử

Kiến thức trọng tâm về Chất

Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể, ở đó có chất .Vật thể do một chất hoặc nhiều chất tạo nên. Ví dụ như ấm nhôm do nhôm tạo nên, xe đạp điện do những chất sắt, nhôm, cao su đặc tạo nên .Xem thêm : Stt Hay Về Sự Nghiệp – Những Câu Nói Hay Về Công ViệcMỗi một chất lại có những đặc thù vật lí và đặc thù hóa học nhất định. Ví dụ như nước sôi ở 100 độ C và đông đặc ở 0 độ C. Đường có vị ngọt, đồng có màu đỏHỗn hợp : Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào với nhau thì gọi là hỗn hợp. Chú ý rằng, nước tự nhiên gồm nhiều chất trộn lẫn là một hỗn hợp. Còn nước cất là chất tinh khiếtTách chất ra khỏi hỗn hợp : Dựa vào sự khác nhau về đặc thù vật lý như tính tan, nhiệt độ sôi của những chất hoàn toàn có thể tách được một chất ra khỏi hỗn hợp

Kiến thức trọng tâm về Nguyên tử

Nguyên từ được định nghĩa là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện .Cấu tạo của nguyên tử gồm có vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tửHạt nhân nguyên tử gồm có 3 loại hạt là hạt proton mang điện tích dương, hạt notron không mang điện và hạt electron mang điện tích âm .Mô hình cấu trúc hạt nhân nguyên tử

Đặc điểm và công thức hạt nhân nguyên tửNguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron. Ta có công thứcp = e.Đây là một trongcác công thức hóa học cơ bản thcsElectron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớpProton và notron có cùng khối lượng. Ta có công thức: m (p) = m (n)electron có khối lượng rất bé không đáng kể, nên khối lượng hạt nhân cũng là khối lượng hạt nhân. Ta có công thức: m (nguyên tử) = m (hạt nhân)

Kiến thức trọng tâm về Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học : Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Mỗi nguyên tố hóa học lại được trình diễn bằng một kí hiệu hóa học. Ví dụ : Na, K, S, Cl, FeNguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon. Mỗi nguyên tử có một khối lượng riêng không liên quan gì đến nhau ,Đơn vị cacbon ( đvC ) : 1 đvC = 1/12 m ( Cacbon )

Trong đó khối lượng nguyên tử C  m (Cacbon) = 1, 9926. 10-23
2, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  Phần 2: Phân tử

Phân tử là đại diện thay mặt cho chất, gồm 1 số ít nguyên tử link với nhau và bộc lộ rất đầy đủ đặc thù hóa học của chấtPhân tử có hai dạng là đơn chất và hợp chấtĐơn chất : là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Khí Hidro ( H2 ) là đơn chất, được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học là hidro. Trong đơn chất lại được chia thành 2 loại là đơn chất sắt kẽm kim loại và đơn chất phi kim. Đơn chất sắt kẽm kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, Hợp chất : là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. NaCl là hợp chất, được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học đó là natri ( Na ) và clo ( Cl )Cấu trúc phân tử axit nitric ( HNO3 )

công thức hóa học đầy đủtính khối lượng phân tử:

Phân tử khối = khối lượng phân tử ( đvC ) = tổng số nguyên tử nguyên tố. nguyên tử khối

Ví dụ đơn chất : Phân tử ni tơ gồm 2 nguyên tử N. Vậy phân tử khối của ni tơ được tính bằng 2 lần nguyên tử khối của nguyên tử N và bằng 2.14 = 28 ( đvC )

Ví dụ hợp chất: Một phân tử axit clohidric (HCl) được cấu tạo từ 1 nguyên tử Hidro (H) và một nguyên tử Clo (Cl). Vậy phân tử khối của axit clohidric được tính bằng tổng của nguyên tử khối của H và Cl và bằng 1 + 35,5 = 36,5 (đvC)3, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  Phần 3: Công thức hóa học

Công thức hóa học của đơn chất được kí hiệu dưới 2 dạng là A và AxTrong đó A thường là đơn chất sắt kẽm kim loại với một vài phi kim, ví dụ Na, Fe, Cu, P., C, SCòn Axthường là đơn chất phi kim, gồm 2 nguyên tử link với nhau : O2, H2, N2Công thức hóa học của hợp chất có công thức AxByCzTrong đó A, B, C là những kí hiệu hóa học còn x, y, z là những chỉ số chân, cho biết số nguyên tử của nguyên tố có trong một phân tửÝ nghĩa của công thức hóa học : Công thức hóa học của mỗi chất cho biếtSố nguyên tố tạo ra chấtSố nguyên tử của mỗi nguyên tốPhân tử khốiVí dụ : axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4Vậy axit sunfuric do 3 nguyên tố H, S, O tạo raTrong 1 phân tử axit sunfuric có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O

Phân tử khối của 1 phân tử axit sunfuric bằng 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 (đvC)4, Tổng hợp các các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ  Phần 4: Hóa trị

Hóa trị của một nguyên tố ( hay một nhóm nguyên tử ) là số lượng bộc lộ năng lực link của nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ), được xác lập theoHóa trị của H, hóa trị của H được chọn làm đơn vị chức năng, hóa trị của H là 1 đơn vị chức năngHóa trị của O là 2 đơn vị chức năngQuy tắc hóa trị : AxBy -> a. x = b. y

Đây là công thức hóa trị cơ bản nhất, từ công thức này, ta cócác công thức hóa học lớp 9liên quan đến hóa trị sau này

Trong đóa, b là hóa trị của nguyên tố .

x, y là chỉ số hay số nguyên tử của nguyên tố5, Bài tập vận dụng một số các công thức hóa học lớp 8 cần nhớ

Bài tập 1 : Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử là 28 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 10. Tính số hạt mỗi loạiHướng dẫn giảiHạt không mang điện là notron, vậy n = 10

Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử là 28 nên ta áp dụngcác công thức hóa học lớp 8 cần nhớcó p + n + e = 28 (1)

Vì số proton bằng số electron nên từ ( 1 ) ta có 2 p + n = 28, mà n = 10 nên ta có số p = số e = 9Vậy ta có số hạt proton và electron là 9, số notron là 10Bài tập 2 : a ) Tính phân tử khối của mỗi chất sau : axit nitric, canxi sunfat, sắt III oxit, bari hidroxitb ) xác lập % khối lượng của oxi trong mỗi phân tử trênHướng dẫn giảia ) axit nitric : HNO3có phân tử khối là M = 1 + 14 + 3.16 = 63 ( đvC )canxi sunfat : CaSO4có phân tử khối là M = 40 + 32 + 4.16 = 120 ( đvC )sắt III oxit : Fe2O3có phân tử khối là M = 56.2 + 16.3 = 160 ( đvC )bari hidroxit Ba ( OH ) 2 có phân tử khối là M = 137 + 2. ( 16 + 1 ) = 171 ( đvC ) b ) % Oxi trong axit nitric là : 3.16 / 63 = 76,19 %% Oxi trong canxi sunfat là : 4.16 / 120 = 53,33 %% Oxi trong sắt III oxit là : 16.3 / 160 = 30 %% Oxi trong bari hidroxit : 32 / 171 = 18,71 %

Trên đây là toàn bộcác công thức hóa học lớp 8 cần nhớliên quan đến chương thứ nhất của hóa học lớp 8: Chất  Nguyên tử  Phân tử  Hóa trị. Để có thể làm được các bài tập của phần này, các em học sinh cần nắm được những công thức tổng hợp trong bài cũng như xem kĩ lại các bài tập ví dụ đã được giải chi tiết phía trên.

Công thức hóa học | Bài tập lập công thức hóa học nếu biết hóa trị

Lập công thức Hóa Học là một trong nhiều dạng bài cơ bản khi học môn Hóa Học lớp 8 có hướng dẫn giải khá đầy đủ. Chúng ta cần nắm được cách làm và một số ít chú ý quan tâm rất quan trọng thì lập công thức hóa học nhanh, đúng mực rất nhiều

1. Lập công thức của đơn chấtLập công thức hóa học của Kim loại

Công thức hóa học được chia thành những loại như công thức hóa học của sắt kẽm kim loại thường trùng với ký hiệu hóa học của sắt kẽm kim loại đóVí dụ : Công thức hóa học của Natrium là NaCông thức hóa học của Kalium là KCông thức hóa học của Canxium là CaCông thức hóa học của Sắt là FeLập công thức Hóa Học của Phi kimCông thức hóa học của phi kim thường sống sót ở dạng khí nên khi bộc lộ trên công thức hóa học tất cả chúng ta thường có hai nguyên tử của nguyên tố phi kim link với nhauVí dụ : Công thức hóa học của Hidro là H2Công thứ hóa học của Clo là Cl2Công thức hóa học của Nitơ là N2Công thức hóa học của Oxy là O2Một số quy ước khác, công thức hóa học phi kim cũng hoàn toàn có thể là ký hiệu hóa họcVí dụ : Công thức hóa học của Cácbon là CCông thức hóa học của Phốt pho là PCông thức hóa học của hợp chấtCông thức hóa học của Lưu huỳnh là S

2. Lập công thức của hợp chấtHợp chất hóa học là hỗn hợp được tạo nên bởi hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học khác nhau.

Khi tất cả chúng ta lập công thức của hợp chất hóa học tất cả chúng ta cần phải nắm vững được quy tắc hóa trị. Hóa trị là gì ? Hóa trị làcủa một nguyên tố được xác lập bằng số link hóa học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tửQuy tắc hóa trị là gì ?Xét một hợp chất hóa học có công thức tổng quát

3. Bài tập lập công thức Hóa Học

Bài 1 : Lập công thức Hóa Học của những hợp chất sau đây : a. Lập công thức hóa học của Cu ( II ) và Clo tạo thành hợp chất Đồng CloruaBài giải : Gọi công thức tổng quát của hợp chất làTheo quy tắc hóa trị ta có : 2 x = yChọn x = 1, y = 2 ta được công thức hóa học của đồng clorua làb. Lập công thức hóa học giữa Al và ( NO3 ) tạo thành chất Nhôm Nitơrát Bài giải : Gọi công thức Hóa Học của hợp chất là

Theo quy tác hóa trị ta có: 3x=yChọn x=1, y=3 ta được công thức hóa học của Nhôm Nitơrát là

c. Lập công thức hóa học của Canxi Phốt phát chứa nguyên tố Ca và nhóm phốt phát ( PO4 ) có số hóa trị là 3B ài giải : Gọi công thức hóa học của hợp chất làTheo quy tắc hóa trị ta có : 2 x = 3 yChọn x = 3, y = 2 ta được công thức Hóa học của Canxi photphat làBài 2 : Lập công thức hóa học của sắt có hóa trị tương ứng trong công thức FeCl2 với nhóm ( OH ) có hóa trị I .

Video liên quan