Các sự khác biệt chính giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các thành phần được giữ cố định trong khi ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần được giữ không đổi.

Khi một hoặc nhiều chất phản ứng được quy đổi thành mẫu sản phẩm, chúng hoàn toàn có thể trải qua những sửa đổi và biến hóa nguồn năng lượng khác nhau. Các link hóa học trong những chất phản ứng bị phá vỡ, và những link mới được hình thành để tạo ra những mẫu sản phẩm trọn vẹn khác với những chất phản ứng. Đây là những gì tất cả chúng ta gọi là một phản ứng hóa học. Trạng thái cân bằng và trạng thái không thay đổi là những khái niệm hóa học quan trọng tương quan đến những phản ứng hóa học khác nhau.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Cân bằng là gì
3. Trạng thái ổn định là gì
4. So sánh cạnh nhau – Trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Cân bằng là gì?

Một số phản ứng hoàn toàn có thể đảo ngược, trong khi một số ít phản ứng là không hề đảo ngược. Trong một phản ứng, chất phản ứng được quy đổi thành những mẫu sản phẩm. Trong một số ít phản ứng, những chất phản ứng tạo ra một lần nữa từ những mẫu sản phẩm. Chúng tôi đặt tên cho loại phản ứng này là đảo ngược. Trong những phản ứng không hề đảo ngược, một khi những chất phản ứng được quy đổi thành những mẫu sản phẩm, chúng không tái sinh lại từ những mẫu sản phẩm. Trong một phản ứng thuận nghịch, khi những chất phản ứng được chuyển thành những mẫu sản phẩm, tất cả chúng ta gọi đó là phản ứng thuận. Khi những mẫu sản phẩm được chuyển thành chất phản ứng, chúng tôi gọi đó là phản ứng ngược. Khi vận tốc của những phản ứng tiến và lùi bằng nhau, thì phản ứng ở trạng thái cân bằng. Do đó, lượng chất phản ứng và mẫu sản phẩm không đổi khác trong một khoảng chừng thời hạn.

Hình 01: Cân bằng nhiệt

Phản ứng thuận nghịch luôn có khuynh hướng đi đến trạng thái cân bằng và duy trì trạng thái cân bằng đó. Khi mạng lưới hệ thống ở trạng thái cân bằng, lượng mẫu sản phẩm và chất phản ứng không nhất thiết phải bằng nhau. Có thể có một lượng chất phản ứng cao hơn những mẫu sản phẩm hoặc ngược lại. Yêu cầu duy nhất trong phương trình cân bằng là duy trì một lượng không đổi từ cả hai theo thời hạn. Đối với phản ứng ở trạng thái cân bằng, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể định nghĩa hằng số cân bằng, bằng với tỷ suất giữa nồng độ mẫu sản phẩm và nồng độ của phản ứng.

Trạng thái ổn định là gì?

Xét một phản ứng trong đó chất phản ứng A đi đến sản phẩm C qua chất trung gian B. Trong một phản ứng như thế này, B được tạo thành bởi A, và sau đó nó trải qua sự suy giảm để tạo thành C. Trước khi phản ứng bắt đầu, chỉ có A và B từ từ bắt đầu xây dựng. Tuy nhiên, theo thời gian, lượng A giảm đi và C tăng lên, nhưng lượng B vẫn xấp xỉ như nhau theo thời gian. Ở trạng thái này, ngay khi có nhiều B hình thành, nó sẽ cạn kiệt để cung cấp cho C với tốc độ nhanh chóng duy trì nồng độ trạng thái ổn định. Do đó, tốc độ tổng hợp của B = tốc độ tiêu thụ của B.

A B C Giả định trạng thái không thay đổi : d ( B ) / dt = 0.

Sự khác biệt giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là gì?

Cân bằng và trạng thái ổn định là các khái niệm hóa học quan trọng. Sự khác biệt chính giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các thành phần được giữ cố định trong khi ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần được giữ không đổi. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các thành phần không đổi vì tốc độ phản ứng bằng nhau trong phản ứng tiến và lùi. Ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần là không đổi vì tốc độ tổng hợp và tốc độ tiêu thụ của nó bằng nhau. Đối với điều này, các phản ứng không nhất thiết phải ở trạng thái cân bằng.

Tóm tắt – Trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định

Cân bằng và trạng thái ổn định là các khái niệm hóa học quan trọng. Sự khác biệt chính giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các thành phần được giữ cố định trong khi ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần được giữ không đổi.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie. Cân bằng hóa học trong những phản ứng hóa học. Th thinkCo, ngày 3 tháng 2 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Việt CNX Chem 05 01 HeatTrans1 Trực tiếp bởi OpenStax – ( CC BY 4.0 ) qua Commons Wikimedia

Source: http://139.180.218.5
Category: Thuật ngữ đời thường