Tag: ion đơn nguyên tử là gì

Vậy link ion là gì ? và link ion được hình thành như thế nào ? những ion cation và anion được hình thành ra sao ? tất cả chúng ta cùng tìm hiểu và khám phá qua bài viết này .Đang xem : ion đơn nguyên tử là gì

I. Sự hình thành ion Cation và Anion

* Ion, Cation và Anion

a) Sự hình thành ion

– Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành thành phần mang điện gọi là ion .

b) Cation là gì?

– Các nguyên tử sắt kẽm kim loại dễ nhường ( 1, 2 hoặc 3 ) electron ở lớp ngoài cùng để trở thành những ion mang ( 1, 2 hoặc 3 ) đơn vị chức năng điện tích dương, gọi là cation .
M → Mn + + ne

* Ví dụ: Sự hình thành ion Cation Liti

Li → Li + + e
– Các nguyên tử sắt kẽm kim loại ở lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron đều dễ dường electron để trở thành những ion dương .
Na → Na + + e
Mg → Mg2 + + 2 e
Al → Al3 + + 3 e

• Cách gọi tên các cation: cation + tên kim loại

* Ví dụ: Na+ cation Natri.

c) Anion là gì?

– Các nguyên tử phi kim dễ nhận thêm ( 1, 2 hoặc 3 ) electron để lớp ngoài cùng đạt đến thông số kỹ thuật bền của khí trơ tương ứng và trở thành những ion mang ( 1, 2 hoặc 3 ) đơn vị chức năng điện tích âm, gọi là anion .
Xem thêm : Hang Vị Dạ Dày Nằm Ở Đâu, Vị Trí Nào Trên Cơ Thể Con Người ?X + ne → Xn –

* Ví dụ: Sự hình thành ion Anion Flo

F + 1 e → F –
– Các nguyên tử phi kim thuận tiện nhận 1, 2, hoặc 3 electron để lớp ngoài cùng đạt đến thông số kỹ thuật bền của khí trơ và trở thành những ion âm .
Cl + 1 e → Cl –
O + 2 e → O2 –

• Cách gọi tên các Anion: Anion + tên gốc axit (trừ O2- là anion oxit)

* Ví dụ: F- anion Florua.

II. Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử

1. Ion đơn nguyên tử là gì?

– Ion đơn nguyên tử là những ion tạo nên từ một nguyên tử .

* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F-, S2-.

2. Ion đa nguyên tử là gì?

– Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm .

* Ví dụ: cation amoni NH4+ anion hiđroxit OH-, anion sunfat SO42+.

III. Sự hình thành liên kết ION

1. Liên kết ion là gì?

– Định nghĩa : Liên kết ion là link được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa những ion mang điện tích trái dấu .

2. Điều kiện hình thành liên kết ion

– Liên kết ion được hình thành giữa sắt kẽm kim loại nổi bật và phi kim nổi bật .
Xem thêm : Vì Sao Chúng Ta Cần Bảo Vệ Đa Dạng Sinh Học

3. Đặc điểm của liên kết ion

– không bão hòa và không định hướng.

* Ví dụ: Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl. Nguyên tử Na (1s22s22p63s1) nhường 1 electron cho nguyên tử Cl (1s22s22p6), đồng thời nguyên tử Clo nhận 1 electron của nguyên tử Na để biến đổi thành anion Cl- (1s22s22p63s23p6), có thể biểu diễn quá trình trên như sau:

– Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl :
Na + + Cl – → NaCl
– Liên kết giữa cation Na + và anion Cl – là link ion .
– Phản ứng hoá học trên hoàn toàn có thể được màn biểu diễn bằng phương trình hoá học sau :

IV. Tinh thể ION

1. Tinh thể NaCl

– Ở thể rắn, NaCl sống sót dưới dựng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl những ion Na + và Cl – được phân bổ luân phiên đều đặn trên những đỉnh của những hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhau như hình sau :

2. Đặc điểm chung của hợp chất ion

– Tinh thể ion rất bền vững và kiên cố, khá rắn, khó nóng chảy và khó bay hơi. Vì lực hút tĩnh điện giữa những ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn .

* Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.

– Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện .

V. Bài tập về liên kết ion

* Bài 1 trang 59 SGK Hóa 10: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do.

A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh .
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron .

C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

D. Na → Na + + e ; Cl + e → Cl – ; Na + + Cl – → NaCl .
Chọn đáp án đúng nhất

° Lời giải bài 1 trang 59 SGK Hóa 10:

– Đáp án đúng : D.Na → Na + + e ; Cl + e → Cl – ; Na + + Cl – → NaCl .

* Bài 2 trang 59 SGK Hóa 10: Muối ăn ở thể rắn là

A. Các phân tử NaCl
B. Các ion Na + và Cl –
C. Các tinh thể hình lập phương : những ion Na + và Cl – được phân bổ luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh .
D. Các tinh thể hình lập phương : những ion Na + và Cl – được phân bổ luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ .
Chọn đáp án đúng nhất .

° Lời giải bài 2 trang 59 SGK Hóa 10:

– Đáp án đúng : C. Các tinh thể hình lập phương : những ion Na + và Cl – được phân bổ luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh .

* Bài 3 trang 60 SGK Hóa 10: a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-).

b ) Những điện tích ở ion Li + và O2 – do đâu mà có ?
c ) Nguyên tử khí hiếm nào có thông số kỹ thuật electron giống Li + và nguyên tử khí hiếm nào có thông số kỹ thuật electron giống O2 – .
d ) Vì sao 1 nguyên tử oxi tích hợp được với 2 nguyên tử liti ?

° Lời giải bài 3 trang 59 SGK Hóa 10:

a ) Cấu hình electron của cation liti ( Li + ) là 1 s2 và anion oxit ( O2 – ) là 1 s22s22p6 .
b ) Điện tích ở Li + do nhường đi 1 e mà có, điện tích ở O2 – do O nhận thêm 2 e mà có .
c ) Nguyên tử khí hiếm He có thông số kỹ thuật electron giống Li +
và Nguyên tử khí hiếm Ne có thông số kỹ thuật electron giống O2 – .
d ) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ hoàn toàn có thể nhường 1 e, mà một nguyên tử oxi thu 2 e .
2L i → 2L i + + 2 e ;
O + 2 e → O2 – ;
2L i + + O2 – → Li2O .

* Bài 4 trang 60 SGK Hóa 10: Xác định số proton, notron, electron trong các nguyên tử và ion sau:

a )
b )

° Lời giải bài 4 trang 60 SGK Hóa 10:

– Số proton, notron, electron trong những nguyên tử và ion như sau ( chú ý quan tâm theo thứ tự ) :

• Nguyên tố_ số p _ số e _ số n.

_ 1 _ 0 _ 1 .

_ 18 _ 18 _ 22

_ 17 _ 18 _ 18

_ 26 _ 24 _ 30

_ 20 _ 18 _ 20

_ 16 _ 18 _ 16

_ 13 _ 10 _ 14

* Bài 5 trang 60 SGK Hóa 10: So sánh số electron trong các cation sau: Na+, Mg2+, Al3+

° Lời giải bài 5 trang 60 SGK Hóa 10:

Các ion Na +, Mg2 +, Al3 + đều có 10 electron .
Vì ZNa = 11 ⇒ Na có 11 e ⇒ Na + có 11 – 1 = 10 e
ZMg = 12 ⇒ Mg có 12 e ⇒ Mg2 + có 12 – 2 = 10 e
ZAl = 13 ⇒ Al có 13 e ⇒ Al3 + có 13 – 3 = 10 e

* Bài 6 trang 60 SGK Hóa 10: Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:

a ) H3PO4. b ) NH4NO3. c ) KCl. d ) K2SO4. e ) NH4Cl. f ) Ca ( OH ) 2 .

° Lời giải bài 6 trang 60 SGK Hóa 10:

– Trong những hợp chất trên có KCl không chưa ion đa nguyên tử, những chất còn lại đều chứa ion đa nguyên tử và ta có bảng sau :

Hy vọng với bài viết về liên kết ion, sự hình thành ion Cation, Anion và bài tập ở trên hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

¤ Xem thêm các bài viết khác tại:

» Mục lục bài viết SGK Hóa 10 Lý thuyết và Bài tập

» Mục lục bài viết SGK Vật lý 10 Lý thuyết và Bài tập

Tag: ion đơn nguyên tử là gì

Source: http://139.180.218.5
Category: Thuật ngữ đời thường